判斷金屬性強(qiáng)弱的方法(化學(xué)金屬性強(qiáng)弱的判斷方法)
1.化學(xué)金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強(qiáng)弱，主要可從以下幾方面來判斷。
一、依金屬活動順序表判斷
金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
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金屬單質(zhì)的活動性減弱，元素的金屬性也減弱
例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。
二、依元素周期表判斷
1.同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。
2.同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。
三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強(qiáng)弱
四、根據(jù)元素的最高價氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷
如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關(guān)系為：Li<Na<K<Rb。
再如：NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿， Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強(qiáng)弱順序為：Na> Mg>Al。
五、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷
與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強(qiáng)，如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)，Al與熱水反應(yīng)很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則金屬性：Fe>Cu。
六、依電化學(xué)中電極來判斷
1.就原電池而言：負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負(fù)極>；正極
2.就電解而言：電解過程中離子放電情況為：
陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+（氧化性） ，則元素金屬性與之相反。
2.判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法
判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法如下：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
2、由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。
3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。（反例：甲烷比氨穩(wěn)定）
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。
5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強(qiáng)于硫酸）
值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。
6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強(qiáng)于砹離子，氫氧根還原性強(qiáng)于氯離子）
7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應(yīng)熱力學(xué)可行，動力學(xué)上則因為中間產(chǎn)物次氯酸分解較慢導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢，光照則可以加速該反應(yīng)），從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱于氧氮）此外，若依據(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。
擴(kuò)展資料
非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等·它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實際按照其電負(fù)性的強(qiáng)弱。對于元素來說，元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強(qiáng)，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱：
F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金屬性強(qiáng)于Cl；同時，尚無可靠證據(jù)可比較S和I的非金屬性（置換反應(yīng)實際上不能比較二者非金屬性）。
參考資料：百度百科 非金屬性
3.判斷元素金屬性強(qiáng)弱常用的三種實驗方法
這個很簡單，金屬性即失電子能力，（還原性）首先我們要心中有數(shù)，按照元素周期律，位于左下角的元素往往金屬性強(qiáng)，表現(xiàn)為，
1，和水（或者酸）反應(yīng)的劇烈程度 如，Na和冷水劇烈反應(yīng)，同周期處于右側(cè)的Mg則和熱水也要緩慢反應(yīng)，而和Na同在第一主族的Cs銫，則是碰到水就爆炸，可見金屬性極強(qiáng)，厲害的金屬是可以從水中搶奪氫離子的，比如鈉，而弱一點的就只能和氫離子較多的酸反應(yīng)了，比如鎂。
2，最高價態(tài)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，這個是指氫氧化物，如Na的最高價氧化物指的是Na2O，而氧化鈉的水化物是NaOH，我們可以用pH試紙，或者pH計輕松測量出，氫氧化鈉比氫氧化鋁的pH大得多（同濃度而言）
3，由置換反應(yīng)判斷如，初中的學(xué)生都知道，鋅是一個活潑的金屬，他可以和硫酸銅反應(yīng)，置換出Cu。在初中我們理解為金屬活潑程度，而在高中階段我們則要由更深層次的理解，即Zn比Cu更容易失電子，所以可以失去兩個電子轉(zhuǎn)移給Cu2+，即Zn + Cu(2+) = Zn(2+) + Cu
最后給樓主舉個例子幫主樓主理解，越是靠近左邊，最外層電子數(shù)越少（如第一主族元素最外層只有一個電子），樓主記住，化學(xué)中許多東西都是要趨于穩(wěn)定的。為了獲得更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，他們往往選擇失去電子，處于最左下角的元素正像一個大土豪，奢侈地?fù)]霍著自己的電子，相比之下，處于右上角的就像是饑渴的貧民了，他們有7個電子，為了獲得8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（樓主應(yīng)該知道，所有稀有氣體元素的穩(wěn)定性質(zhì)都源于他們8軌道滿電子的特點），他們更容易搶奪其他元素的電子。
好了，說了好多，就像自己也跟著復(fù)習(xí)了一遍一樣。在下是一名高三黨，還有90+天就要起飛了，這里也祝樓主學(xué)業(yè)進(jìn)步
有什么不會的追問吧，我標(biāo)了序號，追問協(xié)商哪個點不懂就是了，在下樂意效勞
4.金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷的幾種方法
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判斷元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱的方法
在化學(xué)教學(xué)活動過程中，常常會遇到判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的問題。對這個問題把握不好，往往會造成對與之相關(guān)聯(lián)的其他問題的理解和錯誤處理。本文就中學(xué)化學(xué)教學(xué)中如何判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法做一小結(jié)，以期對中學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)有所幫助。
一、利用元素在周期表中的位置判斷
在元素周期表中，同周期元素從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（稀有氣體元素除外）；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。因此，除稀有氣體元素外，金屬性最強(qiáng)的元素銫（Cs）位于周期表的左下角，非金屬性最強(qiáng)的元素氟（F）位于周期表的右上角。
二、利用單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷元素金屬性強(qiáng)弱
元素的單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越容易（反映越劇烈），其金屬性越強(qiáng)；反之，金屬性越弱，如金屬鈉（Na）與冷水反應(yīng)不及鉀（K）劇烈，金屬鉀與冷水反應(yīng)甚至可聽到爆鳴聲，所以鈉的金屬性比鉀弱。鎂（Mg）與鹽酸反映劇烈放出氫氣，鋁與鹽酸緩慢反映放出氫氣，所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。
三、可利用單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱
單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)。如鹵素按氟（
5.判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法
給你個全的
1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。
2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，
4、由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻?yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。
5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；
6、由對應(yīng)最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；
7、由置換反應(yīng)判斷！非金屬強(qiáng)的強(qiáng)制弱！
6.怎樣判斷金屬性的強(qiáng)弱
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。
1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：堿性越弱，其元素的金屬性也越強(qiáng)。
3、依據(jù)金屬活動順序表（極少數(shù)例外）
4、常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度。
5、常溫下與水反應(yīng)的強(qiáng)烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
7.怎樣判斷元素金屬性的強(qiáng)弱
金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
金屬性比較規(guī)律：1、由金屬活動性順序表進(jìn)行判斷.2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強(qiáng).3、由金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應(yīng)金屬性越強(qiáng)，特例，三價鐵的氧化性強(qiáng)于二價銅.4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱.遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律.5、由對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng).6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的做負(fù)極.7、由電解池的放電順序判斷.等同于3.
編輯本段非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
非金屬性的比較規(guī)律：1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng).2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng).3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷.氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，4、由和氫氣化合的難易程度判斷.化合越容易，非金屬性越強(qiáng).5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；7、由置換反應(yīng)判斷！強(qiáng)制弱！
8.金屬性強(qiáng)弱判斷方法
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。
1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：堿性越弱，其元素的金屬性也越強(qiáng)。
3、依據(jù)金屬活動順序表（極少數(shù)例外） 4、常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度。 5、常溫下與水反應(yīng)的強(qiáng)烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
8、用電化學(xué)的方法。 （1）根據(jù)周期表判斷，在同一周期中，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；在同一主族中，從上向下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
（2）它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。若該水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。
如酸性：HClO4 （最強(qiáng)酸）>H2SO4 （強(qiáng)酸）>H3PO4 （中強(qiáng)酸）>H4SiO4（弱酸），則非金屬性：Cl > S > P > Si (3)它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度。 若容易生成氣態(tài)氫化物，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。
（4）元素的氫化物的穩(wěn)定性。若氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。
