化學的作用(化學的作用和用途)
1.化學的作用和用途
1.化學在保證人類的生存并不斷提高人類的生活質量方面起著重要作用。
如：利用化學生產化肥和農藥，以增加糧食產量；利用化學合成藥物，以抑制細菌和病毒，保障人體健康；利用化學開發(fā)新能源、新材料，以改善人類的生存條件；利用化學綜合應用自然資源和保護環(huán)境以使人類生活得更加美好。 2. 化學是一門是實用的學科，它與數學物理等學科共同成為自然科學迅猛發(fā)展的基礎。
化學的核心知識已經應用于自然科學的各個區(qū)域，化學是創(chuàng)造自然，改造自然的強大力量的重要支柱。目前，化學家門運用化學的觀點來觀察和思考社會問題，用化學的知識來分析和解決社會問題，例如能源問題、糧食問題、環(huán)境問題、健康問題、資源與可持續(xù)發(fā)展等問題。
3.化學與其他學科的交叉與滲透，產生了很多邊緣學科，如生物化學、地球化學、宇宙化學、海洋化學、大氣化學等等，使得生物、電子、航天、激光、地質、海洋等科學技術迅猛發(fā)展。
2.化學知識在保護環(huán)境方面的作用
環(huán)境保護是涉及許多學科的綜合問題， 其中很多與化學有關。
化學在科技進步與環(huán)境保護中起著非常重要的作用，化學日益與人類生存的自然環(huán)境狀況緊密地聯系在一起。同時，人們也應該認識到環(huán)境問題最終還是要依靠科技進步。
絕大多數的環(huán)境污染的治理都要依靠化學知識、使用化學方法。地球上的居民，要生存就離不開化學知識，這是當今國際化學教育所確定的主題。
因此， 對中學生進行環(huán)境教育化學科擔負著重要的責任， 那么，討論中學化學中與環(huán)境有關的問題就顯得比較重要了。 從目前人們最關注的一些環(huán)境問題，如：大氣污染、臭氧層空洞、溫室效應、酸雨、海洋污染、淡水缺乏、土地沙漠化、植被減少、生物種群滅絕、有毒化學品等方面來看，其絕大多數與化學有直接的關系。
從環(huán)境污染物的組成上看，有約70%屬于化學物質。因此，要解決這些污染問題，消除或減少這些污染物的危害，需要化學知識。
在全日制普通高級中學教科書（試驗修訂本?必修）化學第一冊的《緒言 化學——人類進步的關鍵》中有這樣一段話：“環(huán)境問題是當今世界各國都非常關注的問題。在世界人口不斷增長、生產不斷發(fā)展、人民生活水平不斷提高的過程中，由于人們對環(huán)境與生產發(fā)展的關系認識不夠，以及對廢棄物處理不當，使環(huán)境受到不同程度的破壞，如土地的沙漠化、水資源危機、酸雨、臭氧層的破壞、有毒化學品造成的污染等。
因此，保護環(huán)境已成為當前和未來全球性的重大課題之一，也是我國的一項基本國策。在這些關系到國計民生的環(huán)境問題中，化學工作者是大有作為的。
因為環(huán)境污染問題的解決主要還得靠化學等方法?！笨梢姡h(huán)境問題關系到人類的進步，同時也不難看出在解決環(huán)境問題上化學起著非常重要的作用。
那么，在化學教學中充分挖掘教材中與環(huán)境有關的內容，適時穿插和滲透環(huán)境保護問題，增加學生的環(huán)境知識，增強學生的環(huán)保意識，培養(yǎng)學生的社會責任感，是時代賦予化學教學人的任務，化學教學人責無旁貸。 目前，中學化學教材已經編入大量的有關環(huán)境教育的內容，如《化學反應中的能量變化》中煤炭燃燒產生CO、CO2、煙塵等的污染，《二氧化硫》及《硫酸工業(yè)》中SO2造成的危害，《碳族元素》中SiO2粉塵的危害，《氮和磷》中關于NOX造成的大氣污染及光化學煙霧，《原電池原理及其應用》中廢舊電池的污染，《乙炔 炔烴》中聚氯乙烯塑料的污染，《石油 煤》中煤等燃燒產生的污染，《氧族元素》及《溴乙烷 鹵代烴》中H2S是大氣污染物、氟氯烴破壞臭氧層，《葡萄糖 蔗糖》中食品添加劑的影響，《淀粉 纖維素》中造紙業(yè)以及《油脂》中合成洗滌劑帶來的水體污染，《合成材料》中塑料、橡膠等白色污染，《電解原理》中重金屬污染物和氰化物污染物，氯堿工業(yè)及其產品對環(huán)境造成的影響，《關于硫酸工業(yè)綜合經濟效益的討論》中針對環(huán)境問題進行的關于“三廢”、原料、能量的合理利用和硫酸廠廠址的選擇對環(huán)境的影響等的討論。
在第一冊第六章《硫和硫的化合物 環(huán)境保護》第六節(jié)《環(huán)境保護》中通過一些綜合實踐活動，引起學生對環(huán)境的關注，并以資料的形式簡單介紹與化學關系最密切的一些環(huán)境問題，如大氣污染及防治，水污染及防止，空氣質量日報、周報等。這也迫使我們化學教育者不能不加強對學生環(huán)境知識的教育。
3.有機化學基礎知識對生活的作用?有機化學基礎知識對生活的作用 愛問
有機化生學在生活中的用途十分廣泛，沒辦法全列舉出來，就說一小部分吧： 1、人類的衣食住行離不開有機物： 天然有機物：如糖類、油脂、蛋白質、石油、天然氣、天然橡膠等。
合成有機物：塑料、合成纖維、合成橡膠、合成藥物等。 2、具有特殊功能有機物的合成和使用改變了人們的生活習慣，提高了人類的生活質量。
3、有機物在維持生命活動的過程中發(fā)揮著重要作用。 生命體中許多物質都是有機物，如細胞中存在的糖類、脂肪、氨基酸、蛋白質和核酸等，都是有機物。
4、藥物中大多數是有機化合物，在幫助人們戰(zhàn)勝疾病，延長壽命的過程中發(fā)揮著重要的作用。
4.化學中的基礎知識大全
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
