酸堿鹽歸納(酸堿鹽的)
1.酸堿鹽的基礎(chǔ)知識(shí)
化學(xué)口訣 化合價(jià)一： 一價(jià)氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。 氯氮變價(jià)要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。 常見元素的主要化合價(jià)二： 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。 氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。 化合價(jià)口訣三： 一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。
常見根價(jià)口訣： 一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。
金屬活動(dòng)性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 （高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
常見元素化合價(jià)順口溜（一）： 鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)； 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。 常見元素化合價(jià)順口溜（二）： 一價(jià)氫鋰鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅， 銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋， 硫?yàn)樨?fù)二正四六，負(fù)三到五氮和磷， 鹵素負(fù)一、一、三、五、七， 三價(jià)記住硼、鋁、金。
制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。 制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。
集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。 不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣： 正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。 常見物質(zhì)的溶解性歌訣（一）： 鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。） 再說(shuō)硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其余幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物） 只溶鉀、鈉、銨， （只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶） 最后說(shuō)堿類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶） 物質(zhì)溶解性口訣（二）： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難， 氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類， 碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨 酸堿鹽知識(shí)點(diǎn) 酸堿鹽的定義： 酸：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 堿：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 舉例說(shuō)明： 酸：H2SO4（硫酸），HCL（鹽酸），HNO3（硝酸） 堿：NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀），NH4OH（氨水） 鹽：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫酸銅） 什么是解離？ 所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程 舉例說(shuō)明： H2SO4（硫酸），解離后形成H+和SO4(2-) H2SO4====2H+ + SO4(2-) HCl==== Cl- + H+ 酸堿鹽的通性： 酸的通性： 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 堿的通性： 有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng) 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng) 還能和其他某些化合物反應(yīng) 酸堿鹽的讀法： 酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4，去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 無(wú)氧酸的讀法是氫某酸 例：HCl，除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 堿：堿的讀法是氫氧化某 例：NaOH，去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氫鈉 堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣 下面詳細(xì)說(shuō)明： 酸的性質(zhì)： 酸+堿=鹽+水 反應(yīng)條件：無(wú) 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng) 反應(yīng)類型復(fù)分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新鹽） 但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬 反應(yīng)類型：置換 例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：無(wú) 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4（酸）+CuO（金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O（水） 堿的性質(zhì)： 堿+酸-（見酸的性質(zhì)） 堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時(shí)滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：Ca(OH)2（堿）+ K2CO3（鹽）= CaCO3↓（新鹽）+。
2.酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納
酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
3.初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)歸納
酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
4.酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
酸：
酸+金屬==鹽+氫氣（條件：金屬活動(dòng)性在H之前，K Na Ca除外，酸是稀的）
酸+堿==鹽+水
酸+鹽==新酸+新鹽（條件：有沉淀或氣體生成）
酸+堿性氧化物==鹽+水
部分含氧酸==（條件：加熱）酸性氧化物+水
堿：
堿+酸==鹽+水
堿+鹽==新堿+新鹽（條件：有沉淀或氣體生成）
堿+酸性氧化物==鹽+水
不溶性堿==（條件：加熱）堿性氧化物+水
鹽：
鹽+鹽==新鹽+新鹽（條件：有沉淀生成）
鹽+酸==新鹽+新酸（條件：有沉淀或氣體生成）
鹽+堿==新鹽+新堿（條件：有沉淀或氣體生成）
這是網(wǎng)上別人的回答，還有文庫(kù)里也有的
5.關(guān)于化學(xué)酸堿鹽知識(shí)的整理
酸、堿、鹽通性的講解 酸堿鹽一章可以說(shuō)是對(duì)整個(gè)初中化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用和綜合。
它在化學(xué)基本概念、化學(xué)基本理論的基礎(chǔ)上，通過對(duì)酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)的規(guī)律，即通過對(duì)一個(gè)具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質(zhì)，這對(duì)我們學(xué)習(xí)知識(shí)，尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個(gè)方面對(duì)酸堿鹽進(jìn)行講解。
一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別 酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。 1.酸及酸的通性 對(duì)于酸的定義，我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。
這里我們要特別注意的是“陽(yáng)離子”、“全部”、“H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來(lái)說(shuō)明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅， 無(wú)色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅， 無(wú)色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。 （3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。
硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。
2.堿及堿的通性 與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH-”幾個(gè)關(guān)鍵字。
下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來(lái)說(shuō)明堿的通性。 常見的堿及堿的通性 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 注意： （1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。 （3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。
兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)： 3.鹽及鹽的性質(zhì) 對(duì)于鹽的概念，我們可以這樣認(rèn)為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。
比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。 常見的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽的性質(zhì) 實(shí) 例 鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意： 在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。 二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律 1.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。 2.運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學(xué)方程式 有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來(lái)表達(dá)時(shí)，便感到困難。
解決這一難點(diǎn)的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書寫有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會(huì)。
