高中化學(xué)最點(高中化學(xué)最基本知識)
1.高中化學(xué)最基本知識
⒈原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
⒋主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。
⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。 ⒎氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。
⒏元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是 HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。
⒑通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 ⒒通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
⒓堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。 ⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 ⒖ *金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗ *具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。 ⒘有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙* 物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反（沸點-84，熔點卻為-80.8）。 ⒚C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。
（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。 21 實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行 （因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。
22 氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。 25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。
26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。 27 成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。 29 *共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。
30 有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。 31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。
32 金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。 33 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。
34 離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng)）。 35 強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。
36* 鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。 37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。
38 *在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。 39* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1（濃）=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。
42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。 43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。
44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。（HNO3 why?） 45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）卻不能用該裝置。
46 測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。 47 一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機(jī)物如氰酸銀（AgCNO）與雷酸銀 （AgONC）是互為同分異構(gòu)體。
48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。 49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥。
2.高考化學(xué) 的基礎(chǔ)知識點總結(jié)
高中化學(xué)主要分為：基礎(chǔ)化學(xué) 結(jié)構(gòu)化學(xué) 有機(jī)化學(xué) 化學(xué)實驗及化學(xué)反應(yīng)原理
基礎(chǔ)化學(xué)主要是化學(xué)入門 主要是化學(xué)元素及各化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)元素周期表 化學(xué)反應(yīng)類型等基本知識
結(jié)構(gòu)化學(xué) 主要是從微觀方面認(rèn)識各種物質(zhì)極其它們的物理化學(xué)性質(zhì)
有機(jī)化學(xué) 主要是講有機(jī)物的物理化學(xué)性質(zhì) 有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng) 最重要的就屬化學(xué)方程式的背誦及書寫
化學(xué)實驗 主要是根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象來研究他們的物理化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)原理 主要是化學(xué)反應(yīng)的類型 重要掌握各化學(xué)反應(yīng)的基本類型 重點掌握可逆反應(yīng) 化學(xué)方程式的書寫 尤其是根據(jù)電子平衡來 物質(zhì)守恒書寫化學(xué)方程式 溶液中的化學(xué)反應(yīng)
希望能對你有用！
3.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識
羧酸，如：CH3COOH+NaOH--->CH3COONa+H2O（中和反應(yīng)）
酯，如：CH3COOC2H5+NaOH--->CH3COONa+C2H5OH（堿性水解反應(yīng)）
酚，如：C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O（類似于酸堿中和反應(yīng)）
鹵代烴，
CH3Cl+NaOH--->CH3OH+NaCl（堿性水解，反應(yīng)條件：與NaOH水溶液共熱）
CH3CH2Cl+NaOH--->CH2=CH2+NaCl+H2O（消去反應(yīng)，反應(yīng)條件：與NaOH醇溶液共熱）
4.高中化學(xué)知識點總結(jié) 全
初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
4、生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱 相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應(yīng)） 相關(guān)知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識：管口放一團(tuán)棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識點：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識點：（1）在做此實驗時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
（2）此反應(yīng)常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。
相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、實驗室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會自動停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識點：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
相關(guān)知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色 相關(guān)知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。
相關(guān)知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰 相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸。
5.高中化學(xué)必備基礎(chǔ)知識
1.元素周期表得背，有規(guī)律的記住，各元素原子的原子核，核外電子.中子等具體知識，元素原子的還原及氧化所具有的價態(tài)；元素原子對應(yīng)的單質(zhì)及含有該素元原子的化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)。
還有最后兩族有規(guī)律的記住。2.氧化還原反應(yīng)的概念及其應(yīng)用，簡單和復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)方程式配平，及方程式涉及的計算應(yīng)用。
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型.3.每一章節(jié)的基礎(chǔ)概念，如物質(zhì)的量之類的，還有他們的應(yīng)用。4.實驗原理，步驟，操作，現(xiàn)象，和注意事項.高中的這些都比較簡單.5，有機(jī)化合物的幾乎所有章節(jié)，要有規(guī)律的記憶，當(dāng)然，所有的都要自己勤動腦勤動手，做起題來就得心應(yīng)手.。
6.高中化學(xué)知識要點梳理
我是零九屆畢業(yè)生，我考到哈爾濱師范大學(xué)就讀化學(xué)，其實學(xué)化學(xué)就像學(xué)習(xí)你擅長的科目一樣，首先掌握基礎(chǔ)知識點，然后用理論聯(lián)系實際，就是做題，在做題中反復(fù)思考，這樣做一道相當(dāng)于實踐并升華。學(xué)會一樣知識是需要時間的，努力加堅持才會有成果。
化學(xué)大體上分為有機(jī)和無機(jī)，其中化學(xué)方程式是非常重要的（不可忽視），記住一種物質(zhì)的特點遞推同族物質(zhì)的特點，舉一反三，在實驗中總結(jié)實驗現(xiàn)象（按順序不可顛倒），學(xué)習(xí)的過程就是這樣，但一定要自己去總結(jié)，切勿僅僅靠老師和同學(xué)。
解題方面：首先是分析，既然你學(xué)化學(xué)那你一定是理科生，學(xué)習(xí)理論課要培養(yǎng)縝密的思維邏輯，分析不放過每一個細(xì)節(jié)和重點提示，然后聯(lián)系實際你學(xué)的知識，最后細(xì)致解題。
以上就是高中化學(xué)的知識總結(jié)和解題方法，也是其他科目的學(xué)習(xí)方法。
7.高中化學(xué)知識點總結(jié),全面點的
以下知識點總結(jié)由問學(xué)堂 《理化奪分奇招》 為您真情奉獻(xiàn)！從實驗學(xué)化學(xué) 開始一、化學(xué)實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。
進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。
濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B） C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。
主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)。
8.高中化學(xué)知識點大全
1化學(xué)式無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食鹽：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙炔）TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。2化學(xué)現(xiàn)象1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出（熔、浮、游、嘶、紅）3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）Fe3+（黃色）Cu2+（藍(lán)色）MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）NO2（紅棕色）3元素的一些特殊性質(zhì)1. 周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2.常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它。
