大學基礎(chǔ)化學知識框架(化學必修一知識框架)

1.化學必修一知識框架

第一部分 基本概念和基本理論 一、氧化—還原反應 1、怎樣判斷氧化—還原反應 表象：化合價升降 實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應 2、有關(guān)概念 被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性） 被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性） 注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。

3、分析氧化—還原反應的方法 單線橋： 雙線橋： 注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。 （2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。 最高價的元素（KMnO4、HNO3等） 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等） 還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。

最低價的元素（H2S、I—等） 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素 注意：（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過還原產(chǎn)物。 （2）當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？） （3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）記?。海?）金屬活動順序表 （2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （3）非金屬活動順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 (4)氧化性與還原性的關(guān)系 F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 化學式。

大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法 （2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實） 3、離子共存 凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存 （1）生成難溶物 常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等 （2）生成易揮發(fā)性物質(zhì) 常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等 （3）生成難電離物質(zhì) 常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等 （4）發(fā)生氧化還原反應 Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等 三、原子結(jié)構(gòu) 1、關(guān)系式 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（Z） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 注意：化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以 陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價| 陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價| 2、所代表的意義 3、同位素 將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

注意： （1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物 （2）一定是指同一種元素 （3）化學性質(zhì)幾乎完全相同 4、原子核外電子的排布 （1）運動的特征： （2）描述電子運動的方法： （3）原子核外電子的排布： 符號 K L M N O P Q 層序 1 2 3 4 5 6 7 (4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法 核外電子排布要遵守的四條規(guī)則 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？ 什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？ 2、周期表的結(jié)構(gòu) （1） 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 （2） 記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。 （3） 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六 元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32 (4)各族的排列順序（從左到右排） ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O 注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰 3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù) 跟水或酸反應的難易 金屬性 氫氧化物的堿性強弱 跟氫氣反應的難易 非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性 最高價含氧酸的酸性強弱 注意：上述依據(jù)反過也成立。

4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律 （1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化 （2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小） 5、化合價 價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子） 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 |負價| + 最高正價目= 8 注意。

2.化學必修一知識框架

第一部分 基本概念和基本理論 一、氧化—還原反應 1、怎樣判斷氧化—還原反應 表象：化合價升降 實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應 2、有關(guān)概念 被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性） 被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性） 注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。

3、分析氧化—還原反應的方法 單線橋： 雙線橋： 注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。 （2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。 最高價的元素（KMnO4、HNO3等） 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等） 還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。

最低價的元素（H2S、I—等） 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素 注意：（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過還原產(chǎn)物。 （2）當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？） （3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）記?。海?）金屬活動順序表 （2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （3）非金屬活動順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 (4)氧化性與還原性的關(guān)系 F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 <Br—<Fe2+<Cu <I—<H2<Fe 5、氧化還原反應方程式配平 原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù) 步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù) 注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。

類型：一般填系數(shù)和缺項填空（一般缺水、酸、堿） 二、離子反應、離子方程式 1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應 2、離子方程式的書寫 步驟：“寫、拆、刪、查” 注意注意：（1）哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。

注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法 （2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實） 3、離子共存 凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存 （1）生成難溶物 常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等 （2）生成易揮發(fā)性物質(zhì) 常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等 （3）生成難電離物質(zhì) 常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等 （4）發(fā)生氧化還原反應 Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等 三、原子結(jié)構(gòu) 1、關(guān)系式 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（Z） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 注意：化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以 陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價| 陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價| 2、所代表的意義 3、同位素 將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。 注意： （1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物 （2）一定是指同一種元素 （3）化學性質(zhì)幾乎完全相同 4、原子核外電子的排布 （1）運動的特征： （2）描述電子運動的方法： （3）原子核外電子的排布： 符號 K L M N O P Q 層序 1 2 3 4 5 6 7 (4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法 核外電子排布要遵守的四條規(guī)則 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？ 什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？ 2、周期表的結(jié)構(gòu) （1） 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 （2） 記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

（3） 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六 元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32 (4)各族的排列順序（從左到右排） ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O 注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰 3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù) 跟水或酸反應的難易 金屬性 氫氧化物的堿性強弱 跟氫氣反應的難易 非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性 最高價含氧酸的酸性強弱 注意：上述依據(jù)反過也成立。 4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律 （1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化 （2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小） 5、化合價 價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子） 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 |負價| 。

3.必修一化學知識結(jié)構(gòu)總結(jié)

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2. 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M 3. 標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 五、膠體： 1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2. 膠體性質(zhì)： ① 丁達爾現(xiàn)象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3. 膠體提純：滲析 六、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導電；③物質(zhì)類別：化合物。 2. 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

3. 離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） ④ 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等 七、氧化還原反應 1. （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2. （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質(zhì) 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2. 主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質(zhì) 1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的實驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a） 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b） 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質(zhì) 1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 。

4.如何引導學生構(gòu)建化學知識體系

建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識體系，是初中化學教學中的有效方法和必要途徑，有利于完善教師的授課實踐，提升教師的化學專業(yè)素養(yǎng)，有利于學生對化學知識體系有清晰明了的認識和掌握，促進初中化學整體教育水平的提升。

因此，建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識體系優(yōu)化初中化學課教學，是當前化學教育教學中重點關(guān)注和研究的問題。一、善于思考，發(fā)現(xiàn)問題，梳理基礎(chǔ)理論知識建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識體系，優(yōu)化初中化學課教學，首先需要學生善于思考，發(fā)現(xiàn)問題，對化學基本知識進行梳理和掌握。

一方面，在初中化學授課實踐中，要積極引導學生發(fā)現(xiàn)生活中的化學問題，并積極思考。對于生活中發(fā)現(xiàn)的化學問題要進行思考，勇于發(fā)現(xiàn)問題、提出問題。

歷史上的化學重大發(fā)現(xiàn)和進展多是在實踐中遇到問題，提出問題，繼而研究問題，解決問題，促進化學這門學科的發(fā)展和進步的。積極思考，發(fā)現(xiàn)問題，在提出質(zhì)疑的同時也可以充分調(diào)動學習化學知識的興趣，興趣是最好的老師。

另一方面，要在授課實踐中積極引導學生進行預習和化學基礎(chǔ)理論知識的學習，對基本知識進行梳理以便熟練地掌握，這是構(gòu)建化學知識體系的基礎(chǔ)。進行預習是學生在沒有老師的指導下自己預先進行課本上化學知識的熟悉過程，有利于學生自己在學習時發(fā)現(xiàn)問題，做好上課的準備。

教師講解后要提醒學生做好復習工作，梳理知識脈絡(luò)，更好地掌握基礎(chǔ)理論知識。例如，在進行“質(zhì)量守恒定律”授課之前，我先讓學生進行預習，對基礎(chǔ)知識和老師將要上課的內(nèi)容有所了解和準備，讓學生整理好自己不懂的問題，通過上課解決問題。

比如，學生預習后的疑問主要有：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小？為什么銅加熱后質(zhì)量會增加？化學反應后質(zhì)量是否會發(fā)生變化？如果變化，條件和原因是什么等。然后通過上課解決自己的問題，掌握質(zhì)量守恒定律的基本知識并進行梳理和掌握。

二、勇于探究，積極實驗，實踐驗證基本原理建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識體系，優(yōu)化初中化學課教學，需要引導學生勇于探究，積極進行實驗，用實踐來驗證化學基本知識和基本原理，構(gòu)建結(jié)構(gòu)化的知識體系，促進化學學科的學習。一方面，進行實驗前要在老師的引導下，做好實驗設(shè)計，規(guī)劃好實驗步驟，準備好實驗工具，為實驗的進行做好充足的準備。

在整個化學實驗過程中，采取的實驗設(shè)計步驟一般是：發(fā)現(xiàn)問題—提出假設(shè)—實驗驗證—得出結(jié)論，用科學的方法探索化學的理論與實踐。實驗時要注意安全，嚴格按照教師的引導和書本上的步驟進行，做好實驗安全工作。

另一方面，實驗要靈活變通，采用多種實驗方法。例如，在進行“質(zhì)量守恒定律”的實驗時，在進行實驗前，我和學生共同制定了實驗設(shè)計和實驗方案，讓學生參與制定有利于加深學生印象。

實驗前提醒學生注意實驗安全和遵守實驗時的規(guī)章制度。實驗時讓學生整理好天平、燒杯、酒精燈、白磷和硫酸銅溶液等實驗器材與物品，讓同學們進行兩組實驗，即白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應的質(zhì)量變化實驗，通過實驗得出的結(jié)論與課本結(jié)論進行對比看是否吻合，驗證結(jié)論。

三、聯(lián)系實際，學以致用，歸納總結(jié)完善體系建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識體系，優(yōu)化初中化學課教學，還需要聯(lián)系實際，學以致用，歸納總結(jié)完善化學知識體系。學生可以通過已經(jīng)學習的知識和進行過的實驗，聯(lián)系實際，進行類推，充分拓展理論視野，聯(lián)系實際，解釋生活中的其他類似問題。

另外，學生要學會舉一反三，學習要靈活多變，充分發(fā)揮想象力，這樣化學學習會更加輕松、有趣和實用。例如，在做完“質(zhì)量守恒定律”的白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅反應的實驗后，可以舉一反三，做一下拓展探究實驗，比如鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化實驗，進一步驗證結(jié)論。

另外，得出來的結(jié)論還可以延伸到其他問題中去，比如水和酒精混合，質(zhì)量是否不變？高錳酸鉀加熱后質(zhì)量變化如何……綜上所述，本文以“質(zhì)量守恒定律”的教學為例，從善于思考，發(fā)現(xiàn)問題，梳理基礎(chǔ)理論知識；勇于探究，積極實驗，實踐驗證基本原理；聯(lián)系實際，學以致用，歸納總結(jié)完善體系等幾個層面，分析了如何建構(gòu)結(jié)構(gòu)化知識體系，優(yōu)化初中化學課教學。

5.大學化學的學習

我是化學系的，首先，冷靜下來，不要自暴自棄，對自己充滿信心。

學習化學，你必須回歸課本，大部分知識都來源于課本，多看看書，然后建立起一個框架結(jié)構(gòu)，例如：無機就可以分為酸堿鹽，金屬，氧化物，非金屬，在總結(jié)他們各自的規(guī)律，無機比較簡單，抓住反應原理，結(jié)合學過知識，推斷化學反應的進行，再運用質(zhì)量守恒，電荷守恒等原理，解決一些計算題。有機就比較麻煩，但同樣可以分框架， 必須聯(lián)想想象，推導結(jié)構(gòu)式等等。

最后，做些習題，把握規(guī)律，練練手感

希望對你有幫助！望采納！3Q