九下化學伴你學梳理答案(9年級化學知識梳理~~~)

1.9年級化學知識梳理~~~

化學 一. 結(jié)構(gòu) 原子 離子 分子 原子的結(jié)構(gòu) 《子核和核外電子》 〈原子核包括中子和質(zhì)子〉 離子 原子得到或者失去電子后 就 成了離子 分子 由2個或者2個以上的原子夠成的叫分子 元素 一種物質(zhì)里面含有的原子的種類 例如 水〈H2O〉是水分子構(gòu)成的 又是 氧元素和氫元素構(gòu)成的 施來恩和施汪 發(fā)現(xiàn)原子的 原子之所以不同 是因為質(zhì)子數(shù)不同 〈氧8個 氫1個 碳6個〉所以圍繞中子的多少我門又發(fā)現(xiàn)了 同位素 質(zhì)子相同 種子數(shù)不同 物質(zhì)的分類 ①單質(zhì)和化合物 單質(zhì)是一個物體全部都是一種元素構(gòu)成的 化合物是由2種或者2種以上的元素夠成的 ②純凈物和混合物 純凈物是只有一種分子或者只有一種原子構(gòu)成的不含有他的的分子 例如 空氣中有氧 有氮 他們混合在一起就是混合物了 但是蒸餾水是純凈物哦 二. 化學式 先我們要了解里面的數(shù)字的含義 H20 或者C02 那個2在字母的右下方〈小寫的〉 表示 這個分子里面有2個氫原子 后面的表示有2個氧原子 2CO 表示有2個一氧化碳 在化學式前面的〈大寫的〉數(shù)字表示該原子〈或分子〉的個數(shù) CL`` 表示一個離子 在字母的右上角的2— 或者2+表示他的電荷數(shù)2+表示失去2個電子 因為電子帶負電 化合價 常見的 金屬一般顯正價 鐵 Fe 正3或者正2 Al 鋁 正3 H 氫 正1 錳 Mn 正4 氧 O 負2 銅 C u 正2 硫 S 正6 碳 C +4或者+2 鎂 Mg +2 鉀 K 正1 Ca 鈣 正2 鋅 Zn正2 硫酸根SO4 負2 Cl 氯酸根 負1 氫氧根 OH 負1 CO3 碳酸根 負2 NO3 硝酸根 負1 NH4 氨根 正一 寫法 把正價的都寫在前面 把負價的寫在后面 例如H2O “H是正價的 O的負價的” 讀法 從后面向前面讀 例如 Na2SO4 “前面的Na是鈉 后面的是硫酸根 后向前讀 讀做硫酸鈉” 還有建議你去背 門捷列夫的 元素周期表 前40個 要知道常見的物質(zhì)的符號 別把Au（金）當作是鐵（Fe）就可以了 不用背他門的相對分子質(zhì)量 考試的時候會給的 判斷這種東西是不是存在靠化合價 化合價為0 這東西存在 例如 H20 氧是負2個氫是正1的 2*1+-2=0 存在 CO2 C正4 O負2 一起還是0 存在 三. 化學方程式 表示一種化學變化的式子叫化學方程式 2H2+02燃燒=2H20 氫氣在空氣中燃燒后變成H20 水 ↑左邊是反應物 右邊的是生成物 而等號上面的是反應的條件 化學變化的鑒別方式 是看是否有新的物質(zhì)生成 實驗室里面的化學反應 2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧氣的 式子 2KCl03加熱=2KCl+3O2↑ 同上 2Na +2H20 = 2NaOH+ H2↑ 制取氫氣的 CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉 2H202=2H20 + 02↑ 雙氧水制取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中 石灰水變渾濁 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵 Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵 （+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子） 2H2+O2=2H20 氫氣在空氣中燃燒生成水 2H20=2H2↑+O2↑ 電解水生成氫氣和氧氣 Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵 CuO+H2=Cu+H2O 實驗室里面的還原氧化銅 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氯化鋇和硫反應生成白色沉淀（BaSO4）所以氯化鋇可以用來檢驗該物質(zhì)是不是含有硫酸根 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 硝酸銀和鹽酸反應生成白色沉淀（AgCl）所以硝酸銀可以用來檢驗該物質(zhì)是不是含有氯酸根 以上就是基本來反應了 列方程式方法的 ① 在等號左右各寫出反應物和生成物 ② 配平 就是左邊有什么原子有多少個 都 等于右邊的全部原子 1. 知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后 2. 列出式子 H2+O2=H2O 很明顯 左邊有2個O 但是右邊只有一個 3. 配平 在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2 變成 2H20=2H2+O2 4. 注意還沒完 如果反應物里面沒氣體的 而后面有氣體的話要加↑哦 所以最后的式子應該是2H20=2H2↑+O2↑ 四. 反應了類型 最基本的四個類型 化合 分解 置換 復分解 ① 化合 2種物質(zhì)作者2種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例子如下 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2+O2=2H20 ② 分解 剛剛好和化合相反 是一種物質(zhì)反應生成2種或者2種以上物質(zhì) 2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 2KCl03加熱=2KCl+3O2↑ 2H202=2H20 + 02↑ ③ 置換 一種單質(zhì)把其他物質(zhì)里的單質(zhì)置換出來 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ ④ 復分解 2種化合物交換成分 （AB+CD=AC+BD） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 還有一些也是不是基本的 還原反應 把氧置換出來的反應 氧化反應 得到氧的的反應 中和反應 酸和堿的反應 五. 計算 ① 設你要求的東西為X ② 列已經(jīng)配平的方程式 ③ 在要求的和已經(jīng)知道的化學式下面寫不他門的相對分子質(zhì)量 ④ 給出實際的已經(jīng)知道的 ⑤ 列出方程 求出結(jié)果 ⑥ 答 例子 題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水？ 解：設生成Xg的水 ①要求水所以設水為X 2H2 + O2 = 2H20 ② 已經(jīng)配平的方程式 4 36 ③因為要求水和已知氫 就只列水和氫的就好了 4g X ④把知道的氫和未知數(shù)列進去 4/4g=36/X ⑤ 列出方程 X=36g ⑥求出結(jié)果 答：生成36g的水 ⑦ 完美 六. 酸堿鹽 ① 酸 里面一定要有H離子 簡單的說就是一個酸根加上氫而已 硫酸根SO4 負2 Cl 氯酸根 負1 CO3 碳酸根 負2 NO3 硝酸根 負1 。