會考基礎(chǔ)物理知識點(diǎn)總結(jié)(高中物理會考知識點(diǎn))

1.高中物理會考知識點(diǎn)

一、質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動（1）------直線運(yùn)動 一）勻變速直線運(yùn)動 1.平均速度V平=s/t（定義式） 2.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo為正方向，a與Vo同向（加速）a>0；反向則a<0} 3.末速度Vt=Vo+at 4.中間時刻速度Vt/2=V平=（Vt+Vo）/2 5.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t 6.中間位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 7.有用推論Vt2-Vo2=2as 8.實(shí)驗(yàn)用推論Δs=aT2 {Δs為連續(xù)相鄰相等時間（T）內(nèi)位移之差} 9.主要物理量及單位：初速度（Vo）:m/s；加速度（a）:m/s2；末速度（Vt）:m/s；時間（t）秒（s）；位移（s）：米（m）；路程：米；速度單位換算：1m/s=3.6km/h。

注： （1）平均速度是矢量； （2）物體速度大，加速度不一定大； （3）a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是決定式； （4）其它相關(guān)內(nèi)容：質(zhì)點(diǎn)、位移和路程、參考系、時間與時刻〔見第一冊P19〕/s--t圖、v--t圖/速度與速率、瞬時速度〔見第一冊P24〕。 二）自由落體運(yùn)動 1.初速度Vo=0 2.末速度Vt=gt 3.下落高度h=gt2/2（從Vo位置向下計(jì)算） 4.推論Vt2=2gh 注： （1）自由落體運(yùn)動是初速度為零的勻加速直線運(yùn)動，遵循勻變速直線運(yùn)動規(guī)律； （2）a=g=9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近較小，在高山處比平地小，方向豎直向下）。

（3）豎直上拋運(yùn)動 a.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2) b.位移s=Vot-gt2/2 c.有用推論Vt2-Vo2=-2gs d.上升最大高度Hm=Vo2/2g（拋出點(diǎn)算起） e.往返時間t=2Vo/g （從拋出落回原位置的時間） 注： （1）全過程處理：是勻減速直線運(yùn)動，以向上為正方向，加速度取負(fù)值； （2）分段處理：向上為勻減速直線運(yùn)動，向下為自由落體運(yùn)動，具有對稱性； （3）上升與下落過程具有對稱性，如在同點(diǎn)速度等值反向等。 二、質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動（2）----曲線運(yùn)動、萬有引力 一）平拋運(yùn)動 1.水平方向速度：Vx=Vo 2.豎直方向速度：Vy=gt 3.水平方向位移：x=Vot 4.豎直方向位移：y=gt2/2 5.運(yùn)動時間t=(2y/g)1/2（通常又表示為（2h/g）1/2) 6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2；合速度方向與水平夾角β：tgβ=Vy/Vx=gt/V0 7.合位移：s=(x2+y2)1/2， 位移方向與水平夾角α：tgα=y/x=gt/2Vo 8.水平方向加速度：ax=0；豎直方向加速度：ay=g 注： （1）平拋運(yùn)動是勻變速曲線運(yùn)動，加速度為g，通?？煽醋魇撬椒较虻膭蛩僦本€運(yùn)與豎直方向的自由落體運(yùn)動的合成； （2）運(yùn)動時間由下落高度h(y)決定與水平拋出速度無關(guān)； （3）θ與β的關(guān)系為tgβ=2tgα； （4）在平拋運(yùn)動中時間t是解題關(guān)鍵； （5）做曲線運(yùn)動的物體必有加速度，當(dāng)速度方向與所受合力（加速度）方向不在同一直線上時，物體做曲線運(yùn)動。

二）勻速圓周運(yùn)動 1.周期與頻率：T=1/f 2.線速度V=s/t=2πr/T 3.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf 4.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 5.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合 6.角速度與線速度的關(guān)系：V=ωr 7.角速度與轉(zhuǎn)速的關(guān)系ω=2πn（此處頻率與轉(zhuǎn)速意義相同） 8.主要物理量及單位：弧長（s）：米（m）；角度（Φ）：弧度（rad）；頻率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；轉(zhuǎn)速（n）:r/s；半徑（r）：米（m）；線速度（V）:m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。 注： （1）向心力可以由某個具體力提供，也可以由合力提供，還可以由分力提供，方向始終與速度方向垂直，指向圓心； （2）做勻速圓周運(yùn)動的物體，其向心力等于合力，并且向心力只改變速度的方向，不改變速度的大小，因此物體的動能保持不變，向心力不做功，但動量不斷改變。

三）萬有引力 1.開普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R：軌道半徑，T：周期，K：常量（與行星質(zhì)量無關(guān)，取決于中心天體的質(zhì)量）} 2.萬有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67*10-11N?m2/kg2，方向在它們的連線上) 3.天體上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R：天體半徑（m）,M：天體質(zhì)量（kg）} 4.衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2；ω=（GM/r3）1/2;T=2π（r3/GM）1/2{M：中心天體質(zhì)量} 5.第一（二、三）宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s 6.地球同步衛(wèi)星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km,h：距地球表面的高度，r地：地球的半徑} 注： （1）天體運(yùn)動所需的向心力由萬有引力提供，F(xiàn)向=F萬； （2）應(yīng)用萬有引力定律可估算天體的質(zhì)量密度等； （3）地球同步衛(wèi)星只能運(yùn)行于赤道上空，運(yùn)行周期和地球自轉(zhuǎn)周期相同； （4）衛(wèi)星軌道半徑變小時，勢能變小、動能變大、速度變大、周期變?。ㄒ煌矗?（5）地球衛(wèi)星的最大環(huán)繞速度和最小發(fā)射速度均為7.9km/s。 三、力（常見的力、力的合成與分解） 一）常見的力 1.重力G=mg （方向豎直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用點(diǎn)在重心，適用于地球表面附近） 2.胡克定律F=kx {方向沿恢復(fù)形變方向，k：勁度系數(shù)（N/m）,x：形變量（m）} 3.滑動摩擦力F=μFN {與物體相對運(yùn)動方向相反，μ：摩擦因數(shù)，F(xiàn)N：正壓力（N）} 4.靜摩擦力0≤f靜≤fm （與物體相對運(yùn)動趨勢方向相反，fm為最大靜摩擦力） 5.萬有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67*10-11N?m2/kg2，方向在它們的連線上) 6.靜電力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0*109N?m2/C2，方向在它們的連線上) 7.電場力F=Eq (E：場強(qiáng)N/C,q。

2.高中物理會考重點(diǎn)知識

怎么說呢，最重要的是牛頓第二定律：F=ma（注意同一性等），動能定理：ΔEk=W合。

除此之外，建議分成各個部分來記。運(yùn)動學(xué)公式主要是：S=V初t+1/2at^2,V末^2-V初^2=2aS,V末=V初+at。

關(guān)于能量有W=FScosθ，W=Pt,P=FVcosθ，應(yīng)記住機(jī)械能守恒，能量守恒及重力勢能的特點(diǎn)。力學(xué)應(yīng)通過加速度a與運(yùn)動學(xué)聯(lián)系起來。

電學(xué)有電場和電路兩部分。電場有力的性質(zhì)和能的性質(zhì)，靜電力與場強(qiáng)E有關(guān)，電場能的性質(zhì)則與電勢φ和電勢差U有關(guān)。

電路則有部分電路和閉合電路之分，兩者都有歐姆定律。部分電路歐姆定律：U=IR，閉合電路歐姆定律：E=U+Ir。

實(shí)驗(yàn)也是由這兩個公式來設(shè)計(jì)的。磁場要結(jié)合磁場性質(zhì)，并與電場類比。

電流在磁場中的受力為F=BIL，電荷在磁場中力的作用F=qVB。區(qū)分磁場學(xué)中左右手的功能。

左手與力有關(guān)，右手與電磁轉(zhuǎn)化有關(guān)。由于某是前理科生，對于文科物理教到哪不大清楚。

還請LZ再問 吧。

3.高中會考：物理,化學(xué),生物會考知識點(diǎn)總結(jié)（公式,方程式）

1、硫酸根離子的檢驗(yàn)： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn)： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C高溫2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2△Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+ O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45 、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+ 2H2SO4（濃） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+ 2H2SO4（濃） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+ 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（?。?△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H252、氨氣與氯化氫反 應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 非金屬單質(zhì)（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）。

4.高中物理,化學(xué),生物會考知識點(diǎn)總結(jié)（公式,方程式）

這些應(yīng)該夠了吧 。

非金屬單質(zhì)（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（過量）===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等體積）===2ClF 3F2 （過量）+Cl2===2ClF3 7F2（過量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（?。?==3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤氣） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金剛砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4（濃）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO（?。?==Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 （鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全 還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn） 三， 非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3） 1，還原性： 4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4（濃）===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO（?。?==3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO） NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2，酸性： 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，堿性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2S。

5.求高中物理、化學(xué)、生物的會考復(fù)習(xí)知識點(diǎn)

《遺傳與進(jìn)化》必記知識點(diǎn)歸納 1、分離定律：在生物的體細(xì)胞中，控制同一性狀的遺傳因子成對存在，不相融合；在形成配子時，成對的遺傳因子發(fā)生分離，分離后的遺傳因子分別進(jìn)入不同的配子中，隨配子遺傳給后代。

2、自由組合定律：控制不同性狀的遺傳因子的分離和組合是互不干擾的；在形成配子時，決定同一性狀的成對的遺傳因子彼此分離，決定不同性狀的遺傳因子自由組合。 3、兩條遺傳基本規(guī)律的精髓是：遺傳的不是性狀的本身，而是控制性狀的遺傳因子。

4、孟德爾成功的原因：正確的選用實(shí)驗(yàn)材料；現(xiàn)研究一對相對性狀的遺傳，再研究兩對或多對性狀的遺傳；應(yīng)用統(tǒng)計(jì)學(xué)方法對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析；基于對大量數(shù)據(jù)的分析而提出假說，再設(shè)計(jì)新的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。 5、孟德爾對分離現(xiàn)象的原因提出如下假說：生物的性狀是由遺傳因子決定的；體細(xì)胞中遺傳因子是成對存在的；生物體再形成生殖細(xì)胞—配子時，成對的遺傳因子彼此分離，分別進(jìn)入不同的配子中；受精時，雌雄配子的結(jié)合是隨機(jī)的。

6、薩頓的假說：基因和染色體行為存在明顯的平行關(guān)系。（通過類比推理提出） 基因在雜交過程中保持完整性和獨(dú)立性；在體細(xì)胞中基因成對存在，染色體也是成對的；體細(xì)胞中成對的基因一個來自父方，一個來自母方，同源染色體也是如此；非等位基因在形成配子時自由組合，非同源染色體在減數(shù)第一次分裂后期也是自由組合的。

薩頓由此推論：基因是由染色體攜帶著從秦代傳遞給下一代的。即基因就在染色體上。

7、減數(shù)分裂是進(jìn)行有性生殖的生物，在產(chǎn)生成熟的生殖細(xì)胞時進(jìn)行的染色體數(shù)目減半的細(xì)胞分裂。在減數(shù)分裂的過程中，染色體只復(fù)制一次，而細(xì)胞分裂兩次。

減數(shù)分裂的結(jié)果是，成熟生殖細(xì)胞中的染色體數(shù)目比原始生殖細(xì)胞的減少一半。 8、配對的兩條染色體，形狀大小一般相同，一條來自父方，一條來自母方，叫做同源染色體。

同源染色體兩兩配對的現(xiàn)象叫做聯(lián)會。聯(lián)會后的每對同源染色體含有四條染色單體，叫做四分體。

9、減數(shù)分裂過程中染色體數(shù)目減半發(fā)生在減數(shù)第一次分裂。 10、受精卵中的染色體數(shù)目又恢復(fù)到體細(xì)胞中的數(shù)目，其中有一半的染色體來自精子（父方），另一半來自卵細(xì)胞（母方）。

11、基因分離的實(shí)質(zhì)是：在雜合體的細(xì)胞中，位于一對同源染色體上的等位基因，具有一定的獨(dú)立性；在減數(shù)分裂形成配子的過程中，等位基因會隨著同源染色體的分開而分離，分別進(jìn)入兩個配子中，獨(dú)立的隨著配子遺傳給后代。 12、基因的自由組合定律的實(shí)質(zhì)是：位于非同源染色體上的非等位基因的分離和自由組合是互不干擾的；在減數(shù)分裂過程中，在同源染色體上的等位基因彼此分離的同時，非同源染色體上的非等位基因自由組合。

13、紅綠色盲、抗維生素D佝僂病等，它們的基因位于性染色體上，所以遺傳上總是和性別相關(guān)聯(lián)，這種現(xiàn)象叫做伴性遺傳。 14、因?yàn)榻^大多數(shù)生物的遺傳物質(zhì)是DNA，只有少數(shù)生物（如HIV病毒）的遺傳物質(zhì)是RNA，所以說DNA是主要的遺傳物質(zhì)。

15、DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)的主要特點(diǎn)：DNA分子是由兩條鏈組成的，這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結(jié)構(gòu)；DNA分子中的脫氧核苷酸和磷酸交替連接，排列在外側(cè)，構(gòu)成基本骨架，堿基排列在內(nèi)側(cè)；兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對，并且堿基配對有一定的規(guī)律。 16、堿基之間的這種一一對應(yīng)的關(guān)系，叫做堿基互補(bǔ)配對原則。

17、DNA分子的復(fù)制是一個邊解旋邊復(fù)制的過程，復(fù)制需要模板、原料、能量和酶等基本條件。DNA分子獨(dú)特的雙螺旋結(jié)構(gòu)，為復(fù)制提供了精確的模板，通過堿基互補(bǔ)配對，保證了復(fù)制能夠準(zhǔn)確地進(jìn)行。

18、遺傳信息蘊(yùn)藏在4種堿基的排列順序之中，堿基排列順序的千變?nèi)f化，構(gòu)成了DNA分子的多樣性，而堿基的特定的排列順序，又構(gòu)成了每一個DNA分子的特異性。 19、基因是有遺傳效應(yīng)的DNA分子片斷。

20、RNA是在細(xì)胞核中，以DNA的一條鏈為模板合成的，這一過程稱為轉(zhuǎn)錄。 21、游離在細(xì)胞質(zhì)中的各種氨基酸，就以mRNA為模板合成具有一定氨基酸順序的蛋白質(zhì)，這一過程叫做翻譯。

22、基因通過控制酶的合成來控制代謝過程，進(jìn)而控制生物的性狀。 23、基因還能通過控制蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)直接控制生物體的性狀。

24、基因與基因、基因與基因產(chǎn)物、基因與環(huán)境之間存在著復(fù)雜的相互作用，這種相互作用形成了一個錯綜復(fù)雜的網(wǎng)絡(luò)，精細(xì)的調(diào)控著生物體的性狀。 25、中心法則描述了遺傳信息的流動方向，主要內(nèi)容是：遺傳信息可以從DNA流向DNA，即DNA的自我復(fù)制，也可以從DNA流向RNA，進(jìn)而流向蛋白質(zhì)，即遺傳信息的轉(zhuǎn)錄和翻譯。

但是，遺傳信息不能從蛋白質(zhì)傳遞到蛋白質(zhì)，也不能從蛋白質(zhì)流向DNA或RNA。 26、修改后的中心法則增加了遺傳信息從RNA流向RNA，從RNA流向DNA這兩條途徑。

27、基因與性狀之間并不是簡單的一一對應(yīng)關(guān)系。有些性狀是由多個基因共同決定的，有的基因可以決定或影響多種性狀。

一般來說，性狀是基因與環(huán)境共同作用的結(jié)果。 28、DNA分子發(fā)生堿基對的替換、增添、缺失，進(jìn)而引起的基因結(jié)構(gòu)的改變，叫做基因突變。

29、由于自然界誘發(fā)基因突變的因素很多。

6.高二會考物理重點(diǎn),求學(xué)霸總結(jié)

二物理電場 會考復(fù)習(xí) 【教學(xué)結(jié)構(gòu)】 電場 一.庫侖定律： 1. ，在真空中兩個點(diǎn)電荷間的相互作用力跟它們電量的乘積成正比，跟它們間的距離平方成反比。

作用力在它們的連線上。F叫靜電力，又叫庫侖力。

2.庫侖定律適用條件：真空中，點(diǎn)電荷之間的相互作用。 3.單位：F:N,Q1,Q2;C,r;m,K：靜電常數(shù)k=9.0*109Nm2/C2。

4.庫侖力是場力，具有力的所有性質(zhì)，是矢量有大小、方向、作用點(diǎn)，可改變物體運(yùn)動狀態(tài)，改變物體的形狀，體積與其它力使物體處于平衡。 5.元電荷，1.60*10-19C叫做元電荷，可用元電荷做為電荷單位，1個電子帶的負(fù)電為一個元電荷，一個質(zhì)子帶的正電為一個元電荷。

二.電場 1.電場：使電荷之間發(fā)生相互作用的媒介物質(zhì)，就是電場。電荷周圍存在電場。

2.電場強(qiáng)度：描述電場強(qiáng)弱的物理量，放入電場中某一點(diǎn)的電荷受到的電場力跟它電量的比值叫做這一點(diǎn)的電場強(qiáng)度： ，符號E表示電場強(qiáng)度，F(xiàn)表示電場力。 電場強(qiáng)度是矢量，方向，正電荷在電場中受電場力的方向就為該點(diǎn)電場強(qiáng)度方向，負(fù)電荷受電場力方向與場強(qiáng)方向相反。

電場強(qiáng)度的單位：N/C，讀牛每庫侖。 勻強(qiáng)電場：在某個區(qū)域內(nèi)各處場強(qiáng)大小相等，方向相同，該區(qū)域電場為勻強(qiáng)電場。

點(diǎn)電荷的場強(qiáng)： ，Q：產(chǎn)生電場的電荷電量，r為電場中某點(diǎn)到Q本身的距離（Q是點(diǎn)電荷）。從此式也可以知道距離場源（Q）為r的點(diǎn)有無數(shù)多個，而同在以場源為球心，以r為半徑的球面上，這些點(diǎn)場強(qiáng)大小均相等，但各點(diǎn)的方向均不同，不能認(rèn)為是勻強(qiáng)電場。

3.電場線：形象地描述電場中各點(diǎn)場強(qiáng)大小和方向的曲線，曲線上各點(diǎn)的切線方向與該點(diǎn)場強(qiáng)方向相同，曲線疏密程度表示場強(qiáng)大小。曲線從正電荷出發(fā)到負(fù)電荷終止。

勻強(qiáng)電場的電場線，是疏密相同的平行的直線。 4.電勢差：電勢差就是電壓。

在電路中要指明電阻兩端的電壓或兩點(diǎn)間的電壓，在電場中必須指明某兩點(diǎn)之間的電勢差，用U表示。 電荷在電場中受到電場力，電場力移動電荷做功W，被移動電荷的電量為q，則： ，電荷在電場中兩點(diǎn)間移動時，電場力所做的功跟它電量的比值，就叫做這兩點(diǎn)間的電勢差，也可理解為：兩點(diǎn)間的電勢差在數(shù)值上就表示單位電量的電荷從其中一點(diǎn)移到另一點(diǎn)電場力所做功。

單位：伏特，符號V,1V=1J/C，兩點(diǎn)間電壓為10V，即在兩點(diǎn)間從高電勢到底電勢移動1C正電荷，電場力要做10J的功。 5.電勢能，電荷在電場中具有勢能，也簡稱為電勢能，是標(biāo)量。

電勢能的變化與電場力做功的關(guān)系是：電場力做正功，電勢能減少，電場力做負(fù)功，電勢能增加，電場力做多少功，電勢能變化多少。 電場力做正功，把電勢能轉(zhuǎn)化為其它形式的能，電場力做負(fù)功，把其它形式能轉(zhuǎn)化為電勢能。

在勻強(qiáng)電場中， ，U為兩點(diǎn)間電勢差，d為沿電場線方向的距離，單位是：伏/米或伏/厘米。其物理意義為：沿電場線方向單位長度的電勢降落，單位長度電壓越大，場強(qiáng)越大。

此公式只適用于勻強(qiáng)電場。 三.電容器：兩個互相平行，相互絕緣的金屬板，就是最簡單的平行板電容器。

電容器帶電量，指電容器一個極板帶上電量，且取正值。 放電：使充電后的電容器失去電荷的過程。

2.電容：我們把使電容器的兩極板間電勢差增加1伏所需的電量叫電容器的電容。用符號C表示，單位：國際單位制里：法拉：F，若使電容器帶電1庫侖，兩板間電勢差為1伏，則電容器的電容為1F，微法：μF 1F=106 ，皮法：1PF=1F=10-12F 平行板電容器電容的大小由兩板正面積S，兩板間距離d，中間的電介質(zhì)的電常數(shù)ε決定 。

在處理電容器問題時，有兩個基本東西必須注意①，當(dāng)電容器充電后，仍與電源接通，無論電容器兩板間距離如何變化，電容器兩極板間電壓不變。（2）電容器充電后與電源斷開，無論電容器極板間距離如何變化，電容器帶電量都是不變的，只要電量保持不變，板間電場強(qiáng)度就不變。

常用電容器主要有兩類，其一，固定電容器的電容是不變，其種類有紙質(zhì)電容器和電解電容器，其二，可變電容器，電容大小是可以改變的。它們的符號如圖1所示。

圖中甲為固定電容器，乙為電解電容器，丙為可變電容器。 【解題要點(diǎn)】 例一.在光滑絕緣的水平面上，帶負(fù)電的小球甲固定不動，帶同種電荷的小球乙以一定速度v0向甲運(yùn)動時，則小球乙的速度和加速度將（ ） A.加速度變小，速度變小 B.加速度變大，速度變小 C.加速度變大，速度變大 D.加速度變小，速度變大 解析：在光滑絕緣的水平面的小球乙，帶電量不會減少，在水平方向上只受甲球給靜電力，方向與v0方向相反，在逐漸接近甲球過程中，靜電力逐漸增大，因此小球乙產(chǎn)生的加速度應(yīng)逐漸加大。

加速度方向與速度方向相反，小球乙做減速運(yùn)動，速度逐漸減少。另外題中要求只討論小球乙向甲球運(yùn)動過程，至于小球速度減少為零，而后又遠(yuǎn)離甲球運(yùn)動，不在本題討論范圍之內(nèi)。

故此本題答案：B。 電場力應(yīng)是我們學(xué)過的第四種力（前面學(xué)過三種常見的力、重力、彈力、摩擦力）具有力的所有性質(zhì)，在解答問題時，不能怎樣分析電場力，它與前面三種力是并列的。

例二.如圖2中畫出了某一個電場的一些電場線，將一個正點(diǎn)電荷q置于該電場中，下面說法正確的是（ ） A.電場線所。

7.高中化學(xué)會物理考知識點(diǎn)總結(jié)

能熟練地聯(lián)想到下列知識點(diǎn)：1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系，微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。

2.知道典型的特征先沉淀后澄清的反應(yīng)：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解：澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；電解飽和食鹽水： ；C與濃HNO3加熱時反應(yīng)： ；C與濃H2SO4加熱時反應(yīng)： ；常見的置換反應(yīng)：（1）金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應(yīng)： ；鋁熱反應(yīng)： ；（2）非金屬置換非金屬：鹵素間的置換： ；（3）金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng)： ；鈉與水的反應(yīng)： ；鎂在二氧化碳中燃燒： ；（4）非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反應(yīng)： ；三合一的反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O —— CaCO3+CO2+H2O —— Na2CO3+CO2+H2O —— 能同酸反應(yīng)的單質(zhì)：（1）金屬單質(zhì)Zn+H2SO4（稀）—— Cu+HNO3（濃）—— （注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）（2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應(yīng)C+H2SO4（濃）—— C+HNO3（濃）—— 能同堿反應(yīng)的單質(zhì)：、鋁、鹵素單質(zhì)Al+NaOH+H2O—— Cl2+NaOH—— Cl2+Ca(OH)2—— 無機(jī)框圖題 題眼歸納一、物質(zhì)的重要特征：1、性質(zhì)特征：（1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：Cl2。