高中化學有機化學點總結6(高中化學選修有機化學點)
1.高中化學選修有機化學基礎知識點
有機[考綱要求] 通過各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型.[教學重點]取代反應，加成反應，消去反應的機理 [教學過程][基礎練習]對下列各種反應類型各舉2—4個化學方程式：1.取代反應 2.加成反應 3.消去反應 4.氧化反應 5.加聚反應 6.縮聚反應 [討論小結]一.抽象和概括----搞清反應機理1.取代反應---等價替換式 有機分子里某一原子或原子團與另一物質里同價態(tài)的原子或原子團相互交換位置后就生成兩種新分子，這種分子結構變化形式可概括為等價替換式.2.加成反應—開鍵加合式 有機分子中含有碳碳雙鍵，碳氧雙鍵（羰基）或碳碳叁鍵，當打開其中一個鍵或兩個鍵后，就可與其他原子或原子團直接加合生成一種新分子，這可概括為開鍵加合式1.消去反應---脫水/鹵化氫重鍵式 有機分子（醇/鹵代烴）相鄰兩碳原子上脫去水/鹵代氫分子后，兩個碳原子均有多余價電子而形成新的共價鍵，可概括為脫水/鹵化氫重鍵式.2.氧化反應----脫氫重鍵式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的C---H鍵兩個原子間插入O原子；醇分子脫出氫原子和連著羥基的碳原子上的氫原子后，原羥基氧原子和該碳原子有多余價電子而再形成新共價鍵，這可概括為脫氫重鍵式/氧原子插入式.5.縮聚反應—縮水結鏈式許多個相鄰小分子通過羧基和氨基，或羧基和羥基，或醛基和酚中苯環(huán)上的氫原子---的相互作用，彼此間脫去水分子后留下的殘基順序連接成長鏈高分子，這可稱為縮水結鏈式.6.加聚反應---開鍵加合式許多含烯鍵的分子之間相互加成而生成長鏈高分子，屬于開鍵加合式.二.比較與歸類有比較才有鑒別，有歸類才易儲存.在分析的基礎上比較各類反應的同異關系，在比較的前提下對有機反應進行歸類，形成知識體系.首先，應對三大有機反應類型比較： 三大有機反應類型比較 類 型 取 代 反 應 加 成 反 應 消 去 反 應反應物種類 兩 種 兩 種 一 種有機反應種類或結構特征含有易被取代的原子或官能團不飽和有機物（含C=C,C C,C=O ）醇（含-OH），鹵代烴（含-X） 生 成 物兩種（一般是一種有機物和一種無機物） 一種（有機物）兩種（一種不飽和有機物，一種水或鹵化氫）碳 碳 鍵 變 化 情 況 無 變 化C=C鍵或C C鍵打開生成C=C鍵或C C鍵不 飽 和 度 無 變 化 降 低提高 結 構 變 化 形 式 等 價 替 換 式開 鍵 加 合 式脫 水/ 鹵化氫 重 鍵 式加外，還可以將氧化和還原，酯化和水解，加聚和縮聚等反應作比較.接著，可以根據有機分子結構變化形式與反應類型的一致性歸納有機反應體系.[討論1]通常發(fā)生取代反應的是哪些有機物，無機物？有機物無機物/有機物反應名稱烷，芳烴，酚 X2鹵代反應苯的同系物 HNO3硝化反應苯的同系物 H2SO4磺化反應 醇 醇脫水反應 酸 醇酯化反應 酯/鹵代烴酸溶液或堿溶液水解反應 羧 酸 鹽 堿 石 灰去羧反應 醇 HX [注] 發(fā)生水解反應的基/官能團官能團 -X -COO- RCOO-C6H5O- 二 糖 多 糖代表物 反應條件 化學方 程 式 [練習] 1.下列物質在一定條件下都能與水反應，一定只屬于下鹽類水解反應的是 A.CaC2 B.C2H4 C.油脂 D.無水CuSO4 E.NaHCO32.HS-+H2O H3O++S2-所表示的意義是A.電離 B.水解 C.分解 D.水合[討論2]哪些基或官能團可發(fā)生加成反應？發(fā)生加成反應的有機物和無機物是哪些？ 發(fā)生加成反應的基/官能團基/官能團 C=C C C C6H5- C=O -CHO代 表 物 無 機 物 反應條件 化 學方 程 式 [練習]1.與H2完全加成后，可生成2,2,3-三甲基戊烷的烴有哪些？三.消去反應 醇發(fā)生的結構條件是----鄰碳有氫[練習] 由苯制備環(huán)已鄰二酮四.氧化反應發(fā)生氧化反應的官能團 C=C C CC-OH-CHOC6H5-RCH3CH2-CH2CH3代表物 試劑 條件 產物 [講解] -CH2OH→-CHO為脫氫重鍵式量 -CHO→-COOH為氧原子插入式五.還原反應 1.H2 2.Fe+HCl[說明]油酸和油脂的氫化（硬化）六.顯色反應1.酚+FeCl3[出題]FeCl3溶液作試劑一次可鑒別哪些物質？（苯酚，NaHCO3,KSCN,KOH,KI-淀粉，H2S溶液等）2. 多羥基（OH）物質+Cu(OH)23. 淀粉+I24. 蛋白質+濃HNO3。
2.馬上考試了
這是高二化學選修5的有機化學內容：：
化學：高中有機化學知識點總結 1.需水浴加熱的反應有： （1） ，銀鏡反應（2） ，乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5） ，酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定 凡是在不高于 100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反 應的進行. 2.需用溫度計的實驗有： （1） ，實驗室制乙烯（170℃） （2） ，蒸餾 （3） ，固體溶解度的測定 （4） ，乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5） ，中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計. ： （2）注意溫度計水銀球的位置. 3.能與 Na 反應的有機物有： 醇，酚，羧酸等——凡含羥基的化合物. 4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有： 醛，甲酸，甲酸鹽，甲酸酯，葡萄糖，麥芽糖——凡含醛基的物質. 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵，碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物，苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質 （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如 SO2,FeSO4,KI,HCl,H2O2 等） 6.能使溴水褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質（取代） （3）含醛基物質（氧化）（4）堿性物質（如 NaOH,Na2CO3） （氧化還原――歧化反應） （5）較強的無機還原劑（如 SO2,KI,FeSO4 等） （氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物，四氯甲烷，汽油，已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅 色. ） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷，溴苯，硝基苯，四氯化碳等. 8，密度比水小的液體有機物有：烴，大多數酯，一氯烷烴. 9.能發(fā)生水解反應的物質有 鹵代烴，酯（油脂） ，二糖，多糖，蛋白質（肽） ，鹽. 10.不溶于水的有機物有： 烴，鹵代烴，酯，淀粉，纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于 4 的烴（新戊烷例外） ，一氯甲烷，甲醛. 12.濃硫酸，加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化，磺化，醇的脫水反應，酯化反應，纖維素的水解 13.能被氧化的物質有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4） ，苯的同系物，醇，醛，酚. 大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化. 14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物. 15.能使蛋白質變性的物質有：強酸，強堿，重金屬鹽，甲醛，苯酚，強氧化劑，濃的酒精，雙氧水，碘 酒，三氯乙酸等. 16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸，堿雙官能團的有機物（氨基酸，蛋白質等） 17.能與 NaOH 溶液發(fā)生反應的有機物： （1）酚：（2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯： （水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質（水解） 18，有明顯顏色變化的有機反應： 1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2.KMnO4 酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘單質變藍色. 5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）
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3.有機化學的知識點匯總
【考綱要求】 有機化學基礎
1. 了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因。
2. 理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念。能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。
3. 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應。
4. 以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應。
5.了解石油化工、農副產品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。
6. 了解在生活和生產中常見有機物的性質和用途。
7. 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途。
8. 了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途。
9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途。理解由單體進行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理。
10. 通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。
11. 綜合應用各類化合物的不同性質，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物。
【回歸課本】
1.常見有機物之間的轉化關系
2.與同分異構體有關的綜合脈絡
3.有機反應主要類型歸納
下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題
取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。
消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應。
氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發(fā)生氧化反應 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。
加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構。
縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。
4.醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸
4.高中化學有機物部分知識總結
1。鹵化烴：官能團，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生“水解反應”，生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應”，得到不飽和烴 2。醇：官能團，醇羥基 能與鈉反應，產生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去） 能與羧酸發(fā)生酯化反應 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇 4。酚，官能團，酚羥基 具有酸性 能鈉反應得到氫氣 酚羥基使苯環(huán)性質更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基 能與羧酸發(fā)生酯化 5。羧酸，官能團，羧基 具有酸性（一般酸性強于碳酸） 能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”） 能與醇發(fā)生酯化反應 6。酯，官能團，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇
7。烷烴 CnH2n+2 單烯烴 CnH2n n>=2 碳碳雙鍵 環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴：CnH2n-2 碳碳雙鍵 單炔烴 CnH2n-2 n>=2 碳碳三鍵 苯的同系物 CnH2n-6 n>=6（苯環(huán)，一般不寫，填在試卷上不把它當作官能團） 飽和一元鹵代烴 CnH2n+1X(X代表鹵) X- （鹵原子） 飽和一元醇 CnH2n+2O 醇羥基 苯酚 C6H6O 酚羥基 苯酚是酚類一種代表，其通式不要求掌握. 飽和一元醛 CnH2nO 醛基 飽和一元羧酸 CnH2nO2 羧基 酯 CnH2nO2 n>=2 酯基 酮 CnH2nO 酮羰基 醚 CnH2n+2O n>=2 8。草酸（乙二酸）>；甲酸>；乙酸>；碳酸>；苯酚 飽和一元酸隨碳原子數的增多，酸性減弱.
5.急求有機化學基礎知識
有機物產生同分異構體的本質在于原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3。
|
CH3
⑵官能團位置異構：由于官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能團異類異構：由于官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環(huán)烷烴；二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。 有機物產生同分異構體的本質在于原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3。
|
CH3
⑵官能團位置異構：由于官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能團異類異構：由于官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環(huán)烷烴；二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。 有機物的同分異構體在于于原子的分子式相同而排列順序不同.
要緊緊抓住結構不同這一核心。結構不同應指
(1)碳鏈骨架不同，稱為碳鏈異構；
(2)官能團在碳鏈上的位置不同，稱為位置異構；
(3)官能團種類不同，稱為類別異構或官能團異構；
(4)分子中原子或原子團排列不同，空間結構不同，稱為空間異構。
3. 不同類別的有機物，形成的同分異構體的類別不同：
(1)烷烴：形成異構體的判別只有碳鏈異構。
(2)烯、炔烴：形成異構的判別有：
①碳鏈異構；②雙鍵、叁鍵的位置異構；③類別異構（如單烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴）；④空間異構。
(3)芳香烴：形成異構的類別有：
①支鏈的碳鏈異構；②支鏈在苯環(huán)上的位置異構；③空間異構。
(4)飽和一元醇：形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；羥基位置異構；類別異構（與醚類）。
(5)醛形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酮類）。
(6)飽和一元酸形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酯類）。
(7)葡萄糖與果糖、麥芽糖與蔗糖均為類別異構。
(8)碳原子數相同的氨基酸與硝基化合物之間為類別異構。如α-氨基乙酸與硝基乙烷互為同分異構體。
關于同分異構體的書寫：先寫碳鏈異構，再寫官能團位置異構，最后考慮類別異構。
碳鏈異構書寫常采用“減鏈法”，其要點為：
(1)選擇最長的碳鏈為主鏈，找出中心對稱線。
(2)主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰。
6.高中化學 有機化學知識點
一.物質的組成、性質和分類：（一）掌握基本概念 1.分子 分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。
（1）分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒. （2）按組成分子的原子個數可分為：單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2.原子 原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。
（1）原子是組成某些物質（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、質子）和核外電子構成的。
3.離子 離子是指帶電荷的原子或原子團。（1）離子可分為：陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+… 陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在離子的物質：①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液… ③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…4.元素 元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同—類原子的總稱。
（1）元素與物質、分子、原子的區(qū)別與聯系：物質是由元素組成的（宏觀看）；物質是由分子、原子或離子構成的（微觀看）。 （2）某些元素可以形成不同的單質（性質、結構不同）—同素異形體。
（3）各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5.同位素 是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。
如H有三種同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。6.核素 核素是具有特定質量數、原子序數和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。
（1）同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。
核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。7.原子團 原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。
原子團有幾下幾種類型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能團（有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等）、游離基（又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基 · CH3）。8.基 化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。
（1）有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。(2)甲烷（CH4）分子去掉一個氫原子后剩余部分（· CH3）含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基（· Cl）。
基（羥基） 根（氫氧根） 電子式 電性 電中性 帶負電 存在于 不能獨立存在，必須和其他“基”或原子團相結合 能獨立存在于溶液或離子化合物中9.物理性質與化學性質 物理性質 化學性質 概念 （宏觀） 物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質 物質在發(fā)生化學變化時表現出來的性質 實質 （微觀） 物質的分子組成和結構沒有發(fā)生改變時呈現的性質 物質的分子組成和結構發(fā)生改變時呈現的性質 性質包 括內容 顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性等 一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否發(fā)生反應及熱穩(wěn)定性等9.物理變化和化學變化 物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態(tài)的變化?；瘜W變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。
化學變化的特征：有新物質生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現象 化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質生成，僅是物質形態(tài)、狀態(tài)的變化。
10.溶解性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。
單質碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態(tài)）。
利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。
還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。
這樣的溶解中，物質的化學組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。11.液化 指氣態(tài)物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。
在化學工業(yè)生產過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。
常用的幾種氣體液化后用途見下表。氣體名稱 液化后名稱 主要用途 空氣 液體空氣 分離空氣制取氧氣、氮氣、稀有氣體 氮氣 液氮 冷凍劑 氯氣 液氯 自來水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等 氨氣 液氨 制冷劑，用于氨制冷機中 二氧化硫 液體二氧化硫 漂白劑 石油氣 液化石油氣 燃料12.金屬性 元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。
元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物。
