魯科版選修有機(jī)化學(xué)點(diǎn)(高中化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)點(diǎn))
1.高中化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
有機(jī)[考綱要求] 通過(guò)各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類型.[教學(xué)重點(diǎn)]取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，消去反應(yīng)的機(jī)理 [教學(xué)過(guò)程][基礎(chǔ)練習(xí)]對(duì)下列各種反應(yīng)類型各舉2—4個(gè)化學(xué)方程式：1.取代反應(yīng) 2.加成反應(yīng) 3.消去反應(yīng) 4.氧化反應(yīng) 5.加聚反應(yīng) 6.縮聚反應(yīng) [討論小結(jié)]一.抽象和概括----搞清反應(yīng)機(jī)理1.取代反應(yīng)---等價(jià)替換式 有機(jī)分子里某一原子或原子團(tuán)與另一物質(zhì)里同價(jià)態(tài)的原子或原子團(tuán)相互交換位置后就生成兩種新分子，這種分子結(jié)構(gòu)變化形式可概括為等價(jià)替換式.2.加成反應(yīng)—開(kāi)鍵加合式 有機(jī)分子中含有碳碳雙鍵，碳氧雙鍵（羰基）或碳碳叁鍵，當(dāng)打開(kāi)其中一個(gè)鍵或兩個(gè)鍵后，就可與其他原子或原子團(tuán)直接加合生成一種新分子，這可概括為開(kāi)鍵加合式1.消去反應(yīng)---脫水/鹵化氫重鍵式 有機(jī)分子（醇/鹵代烴）相鄰兩碳原子上脫去水/鹵代氫分子后，兩個(gè)碳原子均有多余價(jià)電子而形成新的共價(jià)鍵，可概括為脫水/鹵化氫重鍵式.2.氧化反應(yīng)----脫氫重鍵式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的C---H鍵兩個(gè)原子間插入O原子；醇分子脫出氫原子和連著羥基的碳原子上的氫原子后，原羥基氧原子和該碳原子有多余價(jià)電子而再形成新共價(jià)鍵，這可概括為脫氫重鍵式/氧原子插入式.5.縮聚反應(yīng)—縮水結(jié)鏈?zhǔn)皆S多個(gè)相鄰小分子通過(guò)羧基和氨基，或羧基和羥基，或醛基和酚中苯環(huán)上的氫原子---的相互作用，彼此間脫去水分子后留下的殘基順序連接成長(zhǎng)鏈高分子，這可稱為縮水結(jié)鏈?zhǔn)?6.加聚反應(yīng)---開(kāi)鍵加合式許多含烯鍵的分子之間相互加成而生成長(zhǎng)鏈高分子，屬于開(kāi)鍵加合式.二.比較與歸類有比較才有鑒別，有歸類才易儲(chǔ)存.在分析的基礎(chǔ)上比較各類反應(yīng)的同異關(guān)系，在比較的前提下對(duì)有機(jī)反應(yīng)進(jìn)行歸類，形成知識(shí)體系.首先，應(yīng)對(duì)三大有機(jī)反應(yīng)類型比較： 三大有機(jī)反應(yīng)類型比較 類 型 取 代 反 應(yīng) 加 成 反 應(yīng) 消 去 反 應(yīng)反應(yīng)物種類 兩 種 兩 種 一 種有機(jī)反應(yīng)種類或結(jié)構(gòu)特征含有易被取代的原子或官能團(tuán)不飽和有機(jī)物（含C=C,C C,C=O ）醇（含-OH），鹵代烴（含-X） 生 成 物兩種（一般是一種有機(jī)物和一種無(wú)機(jī)物） 一種（有機(jī)物）兩種（一種不飽和有機(jī)物，一種水或鹵化氫）碳 碳 鍵 變 化 情 況 無(wú) 變 化C=C鍵或C C鍵打開(kāi)生成C=C鍵或C C鍵不 飽 和 度 無(wú) 變 化 降 低提高 結(jié) 構(gòu) 變 化 形 式 等 價(jià) 替 換 式開(kāi) 鍵 加 合 式脫 水/ 鹵化氫 重 鍵 式加外，還可以將氧化和還原，酯化和水解，加聚和縮聚等反應(yīng)作比較.接著，可以根據(jù)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)變化形式與反應(yīng)類型的一致性歸納有機(jī)反應(yīng)體系.[討論1]通常發(fā)生取代反應(yīng)的是哪些有機(jī)物，無(wú)機(jī)物？有機(jī)物無(wú)機(jī)物/有機(jī)物反應(yīng)名稱烷，芳烴，酚 X2鹵代反應(yīng)苯的同系物 HNO3硝化反應(yīng)苯的同系物 H2SO4磺化反應(yīng) 醇 醇脫水反應(yīng) 酸 醇酯化反應(yīng) 酯/鹵代烴酸溶液或堿溶液水解反應(yīng) 羧 酸 鹽 堿 石 灰去羧反應(yīng) 醇 HX [注] 發(fā)生水解反應(yīng)的基/官能團(tuán)官能團(tuán) -X -COO- RCOO-C6H5O- 二 糖 多 糖代表物 反應(yīng)條件 化學(xué)方 程 式 [練習(xí)] 1.下列物質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)，一定只屬于下鹽類水解反應(yīng)的是 A.CaC2 B.C2H4 C.油脂 D.無(wú)水CuSO4 E.NaHCO32.HS-+H2O H3O++S2-所表示的意義是A.電離 B.水解 C.分解 D.水合[討論2]哪些基或官能團(tuán)可發(fā)生加成反應(yīng)？發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是哪些？ 發(fā)生加成反應(yīng)的基/官能團(tuán)基/官能團(tuán) C=C C C C6H5- C=O -CHO代 表 物 無(wú) 機(jī) 物 反應(yīng)條件 化 學(xué)方 程 式 [練習(xí)]1.與H2完全加成后，可生成2,2,3-三甲基戊烷的烴有哪些？三.消去反應(yīng) 醇發(fā)生的結(jié)構(gòu)條件是----鄰碳有氫[練習(xí)] 由苯制備環(huán)已鄰二酮四.氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)的官能團(tuán) C=C C CC-OH-CHOC6H5-RCH3CH2-CH2CH3代表物 試劑 條件 產(chǎn)物 [講解] -CH2OH→-CHO為脫氫重鍵式量 -CHO→-COOH為氧原子插入式五.還原反應(yīng) 1.H2 2.Fe+HCl[說(shuō)明]油酸和油脂的氫化（硬化）六.顯色反應(yīng)1.酚+FeCl3[出題]FeCl3溶液作試劑一次可鑒別哪些物質(zhì)？（苯酚，NaHCO3,KSCN,KOH,KI-淀粉，H2S溶液等）2. 多羥基（OH）物質(zhì)+Cu(OH)23. 淀粉+I24. 蛋白質(zhì)+濃HNO3。
2.給個(gè)化學(xué)『選修5』有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)?基礎(chǔ)知識(shí)綜合
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》知識(shí)點(diǎn)歸納整理 高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1~4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹(shù)脂（沸水?。?、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。 14、光 光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見(jiàn)的官能團(tuán)及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見(jiàn)有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4——變藍(lán) 21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素 28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚 34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽） 35、能與。
3.有機(jī)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)匯總
【考綱要求】 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
1. 了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。
2. 理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)、同系列等概念。能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）中各原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán)。能夠辨認(rèn)同系物和列舉異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。
3. 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
4. 以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用。掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。
6. 了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途。
7. 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途。
8. 了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。
9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體進(jìn)行聚合反應(yīng)（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡(jiǎn)單原理。
10. 通過(guò)上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類型。
11. 綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的產(chǎn)物。
【回歸課本】
1.常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2.與同分異構(gòu)體有關(guān)的綜合脈絡(luò)
3.有機(jī)反應(yīng)主要類型歸納
下屬反應(yīng)物 涉及官能團(tuán)或有機(jī)物類型 其它注意問(wèn)題
取代反應(yīng) 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時(shí)消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時(shí)要特別注意）。
加成反應(yīng) 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng)。
消去反應(yīng) 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應(yīng)。
氧化反應(yīng) 有機(jī)物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機(jī)物都可發(fā)生氧化反應(yīng) 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
還原反應(yīng) 加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復(fù)雜有機(jī)物加氫反應(yīng)中消耗H2的量。
加聚反應(yīng) 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會(huì)涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物；由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。
縮聚反應(yīng) 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較；化學(xué)方程式的書寫。
4.醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系的延伸
4.選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 重點(diǎn),方法,歸納
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物： 1~4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
5.化學(xué)選修有機(jī)的知識(shí)點(diǎn)
1、烷烴
2、烯烴
3、炔烴
4、苯
5、酚
6、鹵代烴
7、醇類
8、醛類
9、羧酸
10、酯
11、有機(jī)合成
12、油脂
13、糖類
14、蛋白質(zhì)與核酸
15、有關(guān)高分子材料
應(yīng)該就這些了吧。
阿偶，還差一點(diǎn)，就是有機(jī)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、命名。以及研究有機(jī)物的一般步驟和方法。
6.高中化學(xué)選修的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)里面的知識(shí)點(diǎn),資料 ,不需要網(wǎng)址要我自
有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納（一）一、同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)物質(zhì)。
同系物的判斷要點(diǎn)：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。2、組成元素種類必須相同3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團(tuán)類別和數(shù)目。
結(jié)構(gòu)相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者無(wú)支鏈，后者有支鏈仍為同系物。4、在分子組成上必須相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，但通式相同組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但不是同系物。
5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。二、同分異構(gòu)體化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。
具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。1、同分異構(gòu)體的種類：⑴ 碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。
如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。⑵ 位置異構(gòu)：指官能團(tuán)或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。
如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對(duì)二甲苯。⑶ 異類異構(gòu)：指官能團(tuán)不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團(tuán)異構(gòu)。
如1—丁炔與1,3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。⑷ 其他異構(gòu)方式：如順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu)（也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu)）等，在中學(xué)階段的信息題中屢有涉及。
各類有機(jī)物異構(gòu)體情況：⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構(gòu)。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵ CnH2n：?jiǎn)蜗N、環(huán)烷烴。
如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。
如： 、、⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH?3⑹ CnH2nO：醛、酮、環(huán)醚、環(huán)醇、烯基醇。
如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、 、、⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH ⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。
如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH⑼ Cn(H2O)m：糖類。如：C6H12O6:CH2OH(CHOH)4CHO,CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
2、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構(gòu)）的書寫規(guī)律：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對(duì)到鄰到間。⑵ 具有官能團(tuán)的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、異類異構(gòu)，書寫按順序考慮。
一般情況是碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)位置異構(gòu)→異類異構(gòu)。⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對(duì)位置具有鄰、間、對(duì)三種。
3、判斷同分異構(gòu)體的常見(jiàn)方法：⑴ 記憶法：① 碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構(gòu)體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無(wú)異構(gòu)體，丁烷有兩種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。② 碳原子數(shù)目1~4的一價(jià)烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種（—CH2CH?2CH3、—CH(CH3)2）、丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）③ 一價(jià)苯基一種、二價(jià)苯基三種（鄰、間、對(duì)三種）。
⑵ 基團(tuán)連接法：將有機(jī)物看成由基團(tuán)連接而成，由基團(tuán)的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目。如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。
⑶ 等同轉(zhuǎn)換法：將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行等同轉(zhuǎn)換。如：乙烷分子中共有6個(gè)H原子，若有一個(gè)H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種？假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl原子轉(zhuǎn)換為H原子，而H原子轉(zhuǎn)換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。
同樣，二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu)，四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)。⑷ 等效氫法：等效氫指在有機(jī)物分子中處于相同位置的氫原子。
等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其判斷方法有：① 同一碳原子上連接的氫原子等效。
② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個(gè)甲基連接于同一個(gè)碳原子上，故新戊烷分子中的12個(gè)氫原子等效。
③ 同一分子中處于鏡面對(duì)稱（或軸對(duì)稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個(gè)氫原子等效。
三、有機(jī)物的系統(tǒng)命名法1、烷烴的系統(tǒng)命名法⑴ 定主鏈：就長(zhǎng)不就短。選擇分子中最長(zhǎng)碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定）⑵ 找支鏈：就近不就遠(yuǎn)。
從離取代基最近的一端編號(hào)。⑶ 命名：① 就多不就少。
若有兩條碳鏈等長(zhǎng)，以含取代基多的為主鏈。② 就簡(jiǎn)不就繁。
若在離兩端等距離的位置同時(shí)出現(xiàn)不同的取代基時(shí)，簡(jiǎn)單的取代基優(yōu)先編號(hào)（若為相同的取代基，則從哪端編號(hào)能使取代基位置編號(hào)之和最小，就從哪一端編起）。③。
7.化學(xué)選修5一至三章知識(shí)總結(jié)（最好帶練習(xí)
同分異構(gòu)體（考試必考）有機(jī)化合物的分類和命名（考試?？即蠹s6分左右）脂肪烴的性質(zhì)（注意炔烴的制取）不飽和度（Ω）的概念與應(yīng)用（這個(gè)..其實(shí)不會(huì)也可以.但是是解題的最簡(jiǎn)便方法..）烴的衍生物及之間的轉(zhuǎn)換（考試基本都是這個(gè)，注意反應(yīng)類型和反應(yīng)規(guī)則..一定要把方程式背下來(lái).）差不多就這么多吧..我的建議是上課前預(yù)習(xí)課本..最好做點(diǎn)比較高難或者偏難的題的題..不過(guò)這些的基礎(chǔ)一定要打好.還有細(xì)心，要進(jìn)行全面分析。
新課標(biāo)教材章節(jié)名稱必修1、2+選修4涉及的知識(shí)點(diǎn)與老教材比較新增內(nèi)容刪減內(nèi)容備注第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全2物質(zhì)分離與提純（1）過(guò)濾和蒸發(fā)（2）物質(zhì)的檢驗(yàn)（3）蒸餾（4）萃?。?）蒸餾（4）萃取1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用與老教材基本不變第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.1物質(zhì)的分類1.簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用2分散系及其分類3膠體1.簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用3膠體的性質(zhì)要求較老教材簡(jiǎn)單2.2離子反應(yīng)與老教材基本不變2.3氧化還原反應(yīng)與老教材基本不變不涉及配平第三章金屬及其化合物注：本章主要介紹了Na,Al,Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系與老教材基本不變3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)1與氧氣反應(yīng)（Na/Mg/Al）2與水反應(yīng)（Na/Fe）3Al與NaOH反應(yīng)堿金屬的性質(zhì)在必修2介紹3.2幾種重要的金屬化合物1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性質(zhì)用途2氫氧化物（鐵的氫氧化物、Al2O3的兩性）3碳酸鈉與碳酸氫鈉4Fe3+與Fe2+鹽的性質(zhì)5焰色反應(yīng)銅鹽的知識(shí)在教材資料卡片中出現(xiàn)3.3用途廣泛的金屬材料1常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用（1）合金性質(zhì)（2）銅合金（3）鋼2正確選用金屬材料銅合金知識(shí)介紹選用金屬材料的原理第四章非金屬及其化合物注：本章主要介紹Si,Cl,S,N單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)用途。4.1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅1二氧化硅2硅酸3硅酸鹽4硅單質(zhì)水泥玻璃陶瓷4.2富集在海水中的元素-氯1氯氣2氯離子的檢驗(yàn)鹵素的性質(zhì)在必修2中介紹4.3硫和氮的氧化物1硫單質(zhì)（簡(jiǎn)介）2二氧化硫3NO,NO24環(huán)境污染P的化合物的性質(zhì)注：二氧化硫性質(zhì)介紹較少（但魯科版教材介紹較詳細(xì)）4.4硫酸硝酸和氨1濃硫酸的性質(zhì)2濃硝酸的性質(zhì)3氨的性質(zhì)、噴泉試驗(yàn)、銨鹽性質(zhì)、檢驗(yàn)、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法4自然界中氮的循環(huán)不介紹濃硝酸的分解硫酸工業(yè)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.1元素周期表1周期表的結(jié)構(gòu)2元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（1）堿金屬元素（2）鹵族元素3核素同位素1.2元素周期律1原子核外電子排布2元素周期律（核外電子排布、化合價(jià)、金屬性）3周期表周期律的應(yīng)用原子半徑周期性變化在選修3介紹1.3化學(xué)鍵1離子鍵2共價(jià)鍵3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-化學(xué)鍵的斷裂與形成用電子式表示形成過(guò)程（老教材只要求寫物質(zhì)的電子式，不要求形成過(guò)程）分子間作用力和氫鍵知識(shí)（在選修3介紹）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等在選修3第二章化學(xué)反應(yīng)與能量（結(jié)合選修4化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)章節(jié)）2.1化學(xué)能與熱能（以選修4第一章的內(nèi)容為主）1化學(xué)反應(yīng)與能量變化（1）化學(xué)鍵與能量變化關(guān)系（2）反應(yīng)熱焓變（3）熱化學(xué)方程式2中和熱概念、測(cè)定3燃燒熱概念計(jì)算4反應(yīng)熱的計(jì)算（1）蓋斯定律（2）反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律及其應(yīng)用2.2化學(xué)能與電能（結(jié)合選修4第四章化學(xué)能與電能知識(shí)）1.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（1）原電池（2）化學(xué)電源（原理/應(yīng)用等）帶鹽橋的原電池裝置一次電池/二次電池及其反映原理2.電解池（1）電解原理（2）應(yīng)用（氯堿工業(yè)原理，電鍍，電解精煉銅，電冶金）電冶金3.金屬的電化學(xué)腐蝕與防治（1）金屬的電化學(xué)腐蝕（2）金屬的電化學(xué)防護(hù)增加了析氫腐蝕注意析氫腐蝕的電極反應(yīng)，以及總反應(yīng)的書寫2.3化學(xué)反應(yīng)速率與限度（結(jié)合選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡）1化學(xué)反應(yīng)速率（1）反應(yīng)速率概念，計(jì)算（2）影響反應(yīng)速率的因素（濃度/溫度/壓強(qiáng)/催化劑等）注：有效碰撞模型，活化分子，活化能等概念在選修4緒言介紹2化學(xué)平衡（1）可逆反應(yīng)概念（2）化學(xué)平衡狀態(tài)-動(dòng)態(tài)平衡（3）影響化學(xué)平衡的條件--勒夏特列原理（4）化學(xué)平衡常數(shù)含義利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算合成氨條件的選擇3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向能利用焓變和熵變說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的方向3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向能利用焓變和熵變說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的方向第三章有機(jī)化合物3.1甲烷1甲烷的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)（氧化，取代）2取代反應(yīng)3烷烴（1）烷烴的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)（2）同系物（3）同分異構(gòu)體（4）命名性質(zhì)中刪掉了分解反應(yīng)注：有機(jī)物命名在選修5中詳細(xì)介紹3.2來(lái)自石油核煤的兩種基本化工原料（乙烯/苯）1乙烯的結(jié)構(gòu)2乙烯的性質(zhì)（氧化，加成，加聚）3乙烯的用途4苯的結(jié)構(gòu)5苯的性質(zhì)乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，烯烴性質(zhì)等在選修5中涉及苯的同系物在選修53.3生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物（乙醇/乙酸）1乙醇的結(jié)構(gòu)2乙醇的性質(zhì)（與鈉反應(yīng)，氧化）3乙酸的結(jié)構(gòu)4乙酸的性質(zhì)（酸性/酯化）其他知識(shí)見(jiàn)選修53.4基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類油脂蛋白質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，應(yīng)用第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展4.1開(kāi)發(fā)金屬礦物和海水資源1金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用（1）熱分解法（2）熱還原法（鋁熱反應(yīng)等）（3）電解法2海水資源的開(kāi)發(fā)利用（1）海水淡化（2）海水提溴（3）海水提碘（4）海水制鹽（5）綜合利用海水資源。
